Udviklingen af Titanium Anode
Titanium anoder involverer flere processer, der er omhyggeligt udført for at sikre højkvalitets anoder med optimal ydeevne og holdbarhed. Her er et diagram.
Dets udvikling af anode går tilbage for mere end 200 år siden siden 1786. Elektrolyseprocessen omdanner elektrisk energi til kemisk energi. Den mest repræsentative for kaustisk sodaindustrien, den vandige elektrolyseindustri, kan godt illustrere udviklingshistorien for elektrodematerialer.
Først i laboratoriet brugte saltvandselektrolyse platinelektroder, naturlige kulelektroder, naturlige grafitelektroder, magnetiske jernoxidelektroder og blydioxidelektroder. Disse er de første testede elektrodematerialer.
Ruthenium iridium titanium anodeplade
Saltvandselektrolyse kræver, at anodematerialet har god punktkatalytisk ydeevne til udfældning af klor, god holdbarhed og evnen til at hæmme udfældningen af oxygen. Den første elektrode, der blev brugt i industriel produktion, var grafitelektrode. Grafitelektroder kan fuldt ud opfylde ovenstående krav, når saltvandskoncentrationen er høj. Grafitanoder har dog følgende mangler ved langtidsproduktion: stor elektrisk modstand og derfor stort elektrisk energiforbrug; efterhånden som den elektrokemiske reaktionsproces skrider frem, har grafitelektroder store tab. Elektrodestigningen ændres, hvilket resulterer i ustabil elektrolyseproduktion; den aktive overflade af klorfrigivelsesreaktionen er vanskelig at opretholde.
MMO titanium anode
Efter 1960'erne udviklede den petrokemiske industri sig hurtigt, og der blev etableret mange store ethylenanlæg overalt, og syntesen af organiske klorider steg markant. Dette kræver et stort spring i produktionen af klor-alkali. På dette tidspunkt kræves det, at grafitanoden har mekanisk bearbejdningsevne. For at åbne huller i grafitanoden er selve grafitanodens forarbejdningsydelse ikke særlig god, og der kræves nye materialer for at erstatte den. Udviklingen af metalanoder er særlig vigtig. Udviklingen af metalanoder har en lang historie. De tidligste metalanoder var hovedsageligt platinanoder, men deres omkostninger var dyre, og de blev ikke udbredt.
Fra 1910 til 1940 blev produktionen af svampet titan afsluttet med magnesium termisk reduktionsmetode og natrium termisk reduktionsmetode. Og masseproduktion. Titanium bruges som basismateriale til anoden for at vise hovedet. Titanium kaldes også: metal af ventiltypen, som har et stabilt oxidlag for at beskytte det, så anodeelektroden ikke kan passere igennem, så den har god holdbarhed og stabilitet under saltvandselektrolyse. Metal titanium kan bearbejdes efter ønske.
Ud over udviklingen af coatede elektroder i 1960'erne, blev de meget brugt i kemiteknik, miljøbeskyttelse, vandelektrolyse, vandbehandling, elektrometallurgi, galvanisering, metalfolieproduktion, organisk elektrosyntese, elektrodialyse og katodisk beskyttelse.
Produktionen af titaniumanoder er at børste eller sprøjte ædelmetaloxider baseret på titaniummaterialer. På dette stadie, eller interne titanium anoder er hovedsagelig børstet. Sådanne elektroder har en meget bred vifte af anvendelser. Titanium anoder kaldes også DSA anoder på grund af deres lette og fleksible fremstillingsproces. Sammenlignet med lignende anoder har titanium anoder følgende fordele:
Anodestørrelsen er stabil, og afstanden mellem elektroderne ændres ikke under elektrolyseprocessen, hvilket kan sikre, at elektrolyseoperationen udføres under betingelse af stabil cellespænding. Arbejdsspændingen er lav, strømforbruget er lille, og DC-strømforbruget kan reduceres med 10-20%. Titaniumanode har lang levetid og stærk korrosionsbestandighed. Det kan overvinde opløsningsproblemet med grafitanode og blyanode og undgå påvirkning af elektrolyt
Og forureningen af katodeproduktet. Strømtætheden er høj, overpotentialet er lille, og elektrodens katalytiske aktivitet er høj, hvilket effektivt kan opnå høj produktionseffektivitet. Det kan undgå kortslutningsproblemet, efter at blyanoden er deformeret, og forbedre den nuværende effektivitet. Formen er nem at lave, og præcisionen kan forbedres. Titanium matrixen kan genbruges. 9. Med lav overpotentiale egenskaber elimineres boblerne på overfladen mellem elektroderne og elektroderne let, hvilket effektivt kan reducere spændingen i elektrolysecellen.
